实验 1：红磷燃烧测定空气中氧气含量

1. 原理：
2. 现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后集气瓶进水约占容积 1/5
3. 考点：进水少于 1/5 原因（红磷不足、装置漏气、未冷却打开止水夹）；不能用木炭 / 铁丝替代的原因

实验 2：氧气的实验室制取（高锰酸钾）

1. 原理：
2. 装置：固体加热型，试管口放一团棉花
3. 操作口诀：查、装、定、点、收、离、熄
4. 检验：带火星木条伸入瓶内复燃；验满：放瓶口复燃

实验 3：过氧化氢制氧气（固液不加热）

1. 原理：
2. 考点：二氧化锰作催化剂，只改变速率，质量、化学性质不变；长颈漏斗末端浸入液面下防漏气

实验 4：电解水探究水的组成

1. 方程式：
2. 现象：负氢正氧，体积比 2:1
3. 结论：水由氢、氧两种元素组成

实验 5：二氧化碳实验室制取

1. 药品：大理石 / 石灰石 + 稀盐酸
2. 原理：
3. 收集：向上排空气法（溶于水不用排水法）
4. 检验：通入澄清石灰水变浑浊；验满：燃着木条放瓶口熄灭

实验 6：二氧化碳性质实验（阶梯蜡烛 + 石蕊小花）

1. 阶梯蜡烛：下层蜡烛先熄灭→密度比空气大、不燃烧不支持燃烧
2. 紫色石蕊喷水后放变红：；加热变回紫色，碳酸易分解

实验 7：一氧化碳还原氧化铁（炼铁）

1. 原理：
2. 现象：红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊
3. 关键操作：先通 CO 排空气防爆炸；末尾酒精灯点燃尾气防 CO 中毒

实验 8：金属活动性探究（金属与酸、盐溶液）

1. 金属与稀盐酸 / 稀硫酸：Mg>Zn>Fe，Cu 不反应
2. 置换反应验证：铁放入硫酸铜溶液，铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝变浅绿

规律：前置后，盐可溶，K/Ca/Na 除外

实验 9：配制一定溶质质量分数的溶液

1. 步骤：计算→称量（天平）→量取（量筒）→溶解→装瓶贴标签
2. 误差考点：砝码生锈浓度偏大；仰视取水浓度偏小

实验 10：酸碱中和反应（氢氧化钠 + 稀盐酸）

1. 原理：
2. 指示剂：先加酚酞，溶液变红，逐滴加盐酸至恰好无色，证明恰好中和
3. 本质：

实验 11：粗盐提纯（除去泥沙）

1. 步骤：溶解→过滤→蒸发结晶
2. 过滤一贴二低三靠；蒸发时玻璃棒不断搅拌，出现较多固体停止加热
3. 玻璃棒作用：溶解搅拌加速溶解；过滤引流；蒸发防局部过热飞溅

实验 12：酸碱盐鉴别（氯离子、碳酸根检验）

1. 检验：加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

1. 检验：加硝酸银溶液 + 稀硝酸，生成不溶于稀硝酸白色沉淀
2. 区分稀盐酸与稀硫酸：用氯化钡溶液，硫酸生成白色沉淀